氦的沸点最低。与绝对零度。超导 超流
最不活泼的物质
0族(稀有气体)
元素单质 颜色 通电后发光颜色 密度(×10³kg/m³) 熔点(℃) 沸点(℃)
氦 无色 紫色 0.00013 -272.98(加压) -268.93
氖 无色 红色 0.0009 -248.45 -246.08
氩 无色 天蓝色 0.00178 -189.19 -185.95
氪 无色 淡红色 0.00374 -157.22 -153.22
氙 无色 白色 0.00589 -111.7 -108.12
从元素周期表中，可以看出越靠近右上角，气体性越强。
最右侧0族元素，全部是气体。
而氦的熔点、沸点最低。因此，氦的气体性最强。液氦最容易沸腾，沸点最低。
利用液氦的沸点低，真空泵抽真空，气压降低，液氦沸点降低，体积膨胀，胀冷缩热，蒸发吸热，可以制造接近绝对零度。量子计算机的冷却系统就用到了液氦蒸发。
液氦在蒸发中降温至接近绝对零度时，会突然表现出超导热，超流特性。表面张力。液氦粒子缩小，超流。
气体性最强，最不溶于水。
视频 超流 液氦 氦4相？？？
液氦 低温 铅球 漂浮
在二十世纪初的几十年里，世界各国都在寻找氦气资源，在当时主要是为了充飞艇。
但是到了二十一世纪，氦不仅用在飞行上，尖端科学研究，现代化工业技术，都离不开氦，而且用的常常是液态的氦，而不是气态的氦。
液态氦把人们引到一个新的领域——低温世界。
英国物理学家杜瓦（Dewar）在1898年首先得到了液态氢。
就在同一年，荷兰的物理学家卡美林·奥涅斯也得到了液态氢。
液态氢的沸点是零下253℃，在这样低的温度下，其他各种气体不仅变成液体，而且都变成了固体。
只有氦是最后一个不肯变成液体的气体。
包括杜瓦和卡美林·奥涅斯在内的科学家们和决心把氦气也变成液体。
1908年7月13日晚，
荷兰物理学家卡美林·奥涅斯（Heike Kamerlingh Onnes昂纳斯）和他的助手们在著名的莱顿实验室取得成功，氦气变成了液体。
他第一次得到了320立方厘米的液态氦。
要得到液态氦，
必须先把氦气压缩并且冷却到液态空气的温度，然后让它膨胀，使温度进一步下降，氦气就变成了液体。
液态氦是一种与众不同的液体，其沸点为零下269℃。
在这样低的温度下，氢也变成了固体，
与空气接触时，空气会立刻在液态氦的表面上冻结成一层坚硬的盖子。
1934年，在英国卢瑟福那里学习的前苏联科学家卡比查发明了新型的液氦机，每小时可以制造4升液态氦。
以后，液态氦才在各国的实验室中得到广泛的研究和应用。
危险性
引起窒息
如果大量吸入氦气，会造成体内氧气被氦取代，因而发生缺氧（呼吸反射是受体内过量二氧化碳驱动，而对缺氧并不敏感），严重的甚至会死亡。
另外，如果是由高压气瓶中直接吸入氦气，那么其高流速就会严重地破坏肺部组织。
大量而高压的氦和氧会造成高压紧张症状High pressure nervous syndrome (HPNS)，
不过少量的氮就能够处理这个问题。
而空气中百分之七十八都是氮气，所以不用担心。
据介绍，大量及长时间吸入氦气可导致脑损伤甚至死亡。
在大部分薯条类包装袋里也含有少量氦气，不过不必担心，没有危害。
安全事项-氦气瓶
压力通常有15MPa，使用时应用YQY-12或152IN-125等减压器减压后使用，使用前应用肥皂水检漏气体管道，确保气体管道不漏气。
确保氦气不泄露、工作场所保持通风。
包装的气瓶上均应记上生产日期、包括使用年限，凡到期的气瓶必须送往有部门进行安全检验，方能继续使用。
每瓶氦气在使用到尾气时，应保留瓶内余压在0.5MPa，最小不得低于0.25MPa余压，应将瓶阀关闭，以保证气体质量和使用安全。
瓶装氦气在运输储存、使用时都应分类堆放。
不准靠近明火和热源，应做到勿近火、勿沾油腊、勿爆晒、勿重抛、勿撞击，严禁在气瓶身上进行引弧或电弧。
严禁野蛮装卸，短距离移动氦气钢瓶应使用钢瓶专用手推车，长距离移动钢瓶应用危险品运输车辆运输。
液氦的温度为－268.9℃，与皮肤接触能引起严重冻伤。 [9] （不会，液氮 气体层 隔热 保温 视频）
氦气对人体的不良反应
当身体内的氦气含量增加导致氧气含量低于19.5%时，患者先出现呼吸加快、注意力不集中、共济失调；
继之出现疲倦无力、烦躁不安、恶心、呕吐、昏迷、抽搐,以致死亡。
液体氦的温度(-268.93 ℃)接近绝对零度（-273℃），
因此它在超导研究中用作超流体，制造超导材料。
液态氦还常用做冷却剂和制冷剂。
可以制造直接使用空气做制冷剂的空调冰箱。不仅制冷效率高，体积小，而且方便、无污染。
物理性质
基本信息
元素符号He，原子序数2，原子量4.002602（氦4），为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。
相对原子质量为4.003。
1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
氦在空气中的含量为0.0005%。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；
熔点-272.2℃(25个大气压)，沸点-268.9℃；
密度0.1785克/升，临界温度-267.8℃，临界压力2.26大气压；
水中溶解度8.61厘米³/千克水。
氦是惰性元素之一，分子式为He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。
它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。
密度0.17847克/升
它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。
当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，几乎不呈现任何粘滞性。
液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15℃）的低温。
化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。氦也是最难液化的气体。
氦在通常情况下为无色、无味的气体。
是唯一不能在标准大气压下固化的物质。
液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；（易导热体 一般 都是 易导电体，比如 金属。）
其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。
由于液氦的超低温，在此温度下出现了许多奇妙的物理现象。
许多重要的物理实验，都要在低温下进行。
世界各国的物理学家都在研究液态氦，希望通过液态氦达到更低的温度，研究各种物质在低温下会发生什么变化，会有什么我们还不知道的性质。
这就产生了物理学的一个新的分支——低温物理学。
超流动性
卡美林·奥涅斯是第一个得到液氦的科学家。他又将温度进一步降低，试图得到固态氦，却并没有成功（固态氦是1926年基索姆用降低温度和增大压力的方法首先得到的）。
对于一般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。卡美林·奥涅斯使液态氦的温度下降，液氦的密度增大了。但是，当温度下降到零下271℃的时候，液态氦突然停止起泡，同时密度也突然减小了。
这是另一种液态氦。卡美林·奥涅斯把前一种冒泡的液态氦叫做氦Ⅰ，而把后一种静止的液态氦叫做氦Ⅱ。
把一个小玻璃杯按在氦Ⅱ中。玻璃杯由空的渐渐装满了。把这个盛着液态氦的小玻璃杯提出来，挂在半空时，玻璃杯底下出现了液氦，不一会，杯中的液态氦就“漏”光了。
氦Ⅱ能够倒流，它会沿着玻璃杯的壁向高处倒流。此现象只能在低温状态下才会发生，名为“超流动性”，具有“超流动性”的氦Ⅱ叫做超流体。
后来，许多科学家研究了这种怪现象，又有了许多新的发现。比如1938年阿兰等人发现的氦刀喷泉。在一根玻璃管里，装着很细的金刚砂，上端接出来一根细的喷嘴。将这玻璃管浸到氦Ⅱ中，用光照玻璃管粗的下部，细喷嘴就会喷出氦Ⅱ的喷泉，光越强喷得越高，可以高达数厘米。
氦Ⅱ喷泉也是超流体的特殊性质。在这个实验中，光能直接变成了机械能。 [5]
超导现象
在液氦的温度下，在一个铅环上放置一个铅球。铅球会好像失重而飘浮在环上，与环保持一定距离。在同样的温度下，用细链子系着磁铁，慢慢放到一个金属盘子里去。当磁铁快要碰到盘子的时候，可以观察到，链子松了，磁铁浮在盘子上，若此时轻轻拍打磁铁，它会自行旋转。这种现象只能在低温观察到，高温下不会产生。
这是低温下的超导现象。有些金属在液态氦的温度下，原子核的运动几乎停止，对电子的阻碍变得极小，因此电阻会消失，成为超导体；
由于磁力线不可能穿过超导体 ，于是在超导体与磁体中间形成了较大的磁场，磁场的斥力托住了铅球和磁铁，使它们浮在半空中。这就是迈斯纳效应(Meissner Effect)，这一效应可以被利用来制造磁悬浮列车。
极低温下 铅环 对铅球 排斥。应该是 在极低温下 铅环 附带了 地球磁场的磁性，类似磁铁吸了一块铁，这块铁又吸另一块铁。因此，相当于铅环附带了地磁场，铅球成为超导体而排斥 不对，铅不是磁性金属。磁性金属只有铁钴镍。
超导现象
在液氦的温度下，在一个铅环上放置一个铅球。铅球会好像失重而飘浮在环上，与环保持一定距离。在同样的温度下，用细链子系着磁铁，慢慢放到一个金属盘子里去。当磁铁快要碰到盘子的时候，可以观察到，链子松了，磁铁浮在盘子上，若此时轻轻拍打磁铁，它会自行旋转。这种现象只能在低温观察到，高温下不会产生。
极低温下 铅环 排斥 铅球。
磁场+超导体=磁场锁定 悬浮
超强磁场+普通导体甚至水=悬浮
要得到液态氦，必须先把氦气压缩并且冷却到液态空气的温度，然后让它膨胀，使温度进一步下降，氦气就变成了液体。液态氦是一种与众不同的液体，其沸点为零下269℃。在这样低的温度下，氢也变成了固体，与空气接触时，空气会立刻在液态氦的表面上冻结成一层坚硬的盖子。
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。
可见：氦的气体性最强。最不溶于水。最难液化。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2℃(25个大气压)，沸点-268.9℃；密度0.1785克/升，临界温度-267.8℃，临界压力2.26大气压；
氦在通常情况下为无色、无味的气体。是唯一不能在标准大气压下固化的物质。
它是最难液化的一种气体
化学性质
元素周期性质氦是所有元素中最不活泼的元素，极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且达到了稳定结构。它的性质便决定了用途，氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。
含量分布
氦存在于整个宇宙中，按质量计占23%，仅次于氢。
但在自然界中主要存在于天然气体或放射性矿石中。
在地球的大气层中，氦的浓度十分低，只有5.2万分之一。
在地球上的放射性矿物中所含有的氦是α衰变的产物。
氦在某些天然气中含有在经济上值得提取的量，最高可以含有7%，在美国的天然气中氦大约有1%，在地表的空气中每立方米含有4.6立方厘米的氦，大约占整个体积的0.0005%，密度只有空气的7.2分之一，是除了氢以外密度最小的气体。
地壳中含量
0.008（ppm）
元素在太阳中的含量
230000(ppm)
元素在海水中的含量
0.000006(ppm)
地球上的氦主要是放射性元素衰变的产物，α粒子就是氦的原子核。
在工业中可由含氦达7%的天然气中提取。
也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得。